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氨气的制取(氨气及常见气体的制备方法)

100人浏览   2024-11-23 10:01:29


一、氨的实验室制法

制备原理:

一般不用其它的铵盐,有些容易分解产生其它的杂质气体,有些不安全(如硝酸铵)。一般也不用NaOH这样的强碱,容易腐蚀玻璃,而且容易结块,不易释放出氨气。

实验装置:

制备氨气的反应物是固体,反应需要加热,使用“固体加热制气体”的装置

氨气是一种碱性气体,不能用酸性干燥剂干燥,如浓硫酸,也不能用无水氯化钙(它会吸收氨气),可以使用碱性干燥剂,如碱石灰、生石灰等,还可使用硅胶。固体干燥剂一般可盛装在球形干燥管或U形管中。

氨气极易溶于水,且密度比空气小,可以用瓶口向下的排空气法收集,不能使用排水法

为了减少氨气的泄漏污染环境,可在集气瓶(或试管)口塞一团棉花,减缓氨气与空气的对流,同时使收集到的氨气更纯净。也可将棉花用稀硫酸浸湿吸收多余的氨气。或用水来吸收多余的氨气,但要注意防止液体倒吸

检验氨气是否集满:用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管(或集气瓶)口,试纸变蓝色;或将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管(或集气瓶)口,有白烟产生;还可以将湿润的酚酞试纸放在试管口,试纸变红色。

二、氨的其它制法

氨水不稳定易挥发,氨水越浓越易挥发,加热时更容易分解。所以实验室中可将浓氨水加热快速制氨气。

氢氧化钠、碱石灰、生石灰等固体有强烈的吸水性,且溶于水放出大量的热,促使氨水分解挥发,也可以用于快速制取氨气。

练习:

下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验,其中能达到实验目的的是(  )

A.用装置甲制备氨气

B.用装置乙除去氨气中的少量水

C.用装置丙收集氨气

D.用装置丁吸收多余的氨气

答案:A。

实验室制气装置选择的基本思路:

常见的气体发生装置:

发生装置一般依据反应物的状态和反应条件(是否需要加热)来选择。

一般制气的操作过程:

按装置图装配好装置(按从上往下,从左往右的顺序),检查装置的气密性,装入试剂,开始实验制气,收集或性质实验,停止实验,拆除装置(与装配顺序相反)。